طريقة الاستخدام
- اضغط على أي عنصر في الجدول، أو اكتب اسمًا أو رمزًا أو عددًا ذريًا في خانة البحث.
- اقرأ لوحة التفاصيل في الأعلى.
- اضغط على فئة أسفل الجدول لإبراز كل عناصر هذا النوع.
شرح الخيارات
- الكتلة الذرية
- الوزن الذري القياسي بوحدة الكتل الذرية الموحدة (u)؛ وبالنسبة إلى العناصر غير المستقرة هي كتلة النظير الأطول عمرًا.
- التوزيع الإلكتروني
- يُكتب مع قلب الغاز النبيل السابق بين قوسين، مثل [Ar]4s2 3d6 للحديد.
- السالبية الكهربائية (Pauling)
- مدى قوة جذب الذرة للإلكترونات في الرابطة؛ والفلور الأعلى بقيمة 3.98.
فئات العناصر
تتبع الألوان في الجدول تصنيف PubChem للعناصر الـ 118:
| الفئة | العدد | أمثلة |
|---|---|---|
| الفلزات القلوية | 6 | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
| فلزات الأتربة القلوية | 6 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra |
| الفلزات الانتقالية | 38 | Fe, Cu, Ag, Au, Zn, Hg |
| الفلزات بعد الانتقالية | 11 | Al, Sn, Pb, Bi |
| اللانثانيدات | 15 | La, Ce, Nd, Eu |
| الأكتينيدات | 15 | Th, U, Pu |
| أشباه الفلزات | 7 | B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po |
| اللافلزات | 7 | H, C, N, O, P, S, Se |
| الهالوجينات | 6 | F, Cl, Br, I, At, Ts |
| الغازات النبيلة | 7 | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og |
عند درجة حرارة الغرفة تكون 11 عنصرًا غازات، وعنصران فقط سائلين — البروم والزئبق — والبقية صلبة، باستثناء تسعة عناصر فائقة الثقل قصيرة العمر لم تُقَس حالتها قط.
عناصر شائعة في لمحة
| العنصر | الكتلة الذرية | درجة الانصهار | الكثافة |
|---|---|---|---|
| الهيدروجين (H) | 1.0080 | −259.34 °C | 0.00008988 g/cm³ |
| النيتروجين (N) | 14.007 | −210.00 °C | 0.0012506 g/cm³ |
| الأكسجين (O) | 15.999 | −218.79 °C | 0.001429 g/cm³ |
| الصوديوم (Na) | 22.990 | 97.80 °C | 0.97 g/cm³ |
| الكلور (Cl) | 35.45 | −101.50 °C | 0.003214 g/cm³ |
| الحديد (Fe) | 55.84 | 1,537.85 °C | 7.874 g/cm³ |
| النحاس (Cu) | 63.55 | 1,084.62 °C | 8.933 g/cm³ |
| الفضة (Ag) | 107.868 | 961.78 °C | 10.501 g/cm³ |
| الذهب (Au) | 196.97 | 1,064.18 °C | 19.282 g/cm³ |
| الزئبق (Hg) | 200.59 | −38.83 °C | 13.5336 g/cm³ |
| الرصاص (Pb) | 207 | 327.46 °C | 11.342 g/cm³ |
كثافات الغازات مقيسة عند 0 °C وضغط عادي، ولهذا تبدو صغيرة جدًا إلى جانب الفلزات.
الأسئلة الشائعة
من أين تأتي الأرقام؟
من PubChem، قاعدة بيانات الكيمياء التابعة للمكتبة الوطنية الأمريكية للطب (ملكية عامة). وتُعرض درجتا الانصهار والغليان بالدرجة المئوية °C وبالكلفن.
لماذا تظهر اللانثانيدات والأكتينيدات أسفل الجدول؟
هذا هو التخطيط المعتاد الذي يُبقي عرض الجدول 18 عمودًا. وهي تنتمي إلى الدورتين 6 و7 — وتبيّن الخانتان المعلَّمتان 57–71 و89–103 موضعها.
هل يمكنني استخدامه على الهاتف؟
نعم. مرّر الجدول جانبيًا لرؤية الأعمدة الـ 18، أو استخدم خانة البحث للانتقال مباشرة إلى عنصر.
الخصوصية
تعمل هذه الأداة بالكامل داخل متصفحك. تُعالَج ملفاتك ونصوصك على جهازك ولا تُرفع أبدًا إلى خوادمنا.